Semana 4 (Suelo fuente de nutrientes para las plantas).

Semana 4 SESIÓN 10	Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación- reducción

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2) 8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos Equipo 1 4 2 3 5 6 Respuesta Es un Ion con carga positiva, es decir que ha perdido electrones Es un ión con carga negativa  K+, H+, Na+ (potasio, hidrogeno y sodio) NH4+ Ión amonio PH4+ Ión fosfonio AsH4+ Ión arsonio MgO oxido de magnesio CuO oxido cúprico FeO Oxido ferroso Hidróxido de Potasio KOH Hidróxido de Cobalto Co(OH)3 Hidróxido de Plata AgOH FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Cationes y aniones a la Flama. Humedecer el alambre de la asa en el agua destilada, para obtener  una muestra de sustancia  y colocar el alambre con la sustancia a la flama de la lámpara de alcohol. Observar la coloración de la flama y anotar en el cuadro de observaciones. Repetir con las demás sustancias y posteriormente con el suelo de abajo, en medio y arriba. Observaciones: Sustancia Formula Color a la Flama Cloruro de sodio NaCl Cloruro de bario BaCl2 Amarillo verdoso Cloruro de estroncio SrCl2 Rosa Cloruro calcio CaCl2 Naranja Cloruro férrico FeCl3 Chispas rojas. Yoduro de potasio KI Morado Suelo Color a la flama Similar al ion Abajo En medio Rayitos naranjas, y flama naranja Férrico, sodio y bario Arriba Anaranjado. Iones: Férrico, Sodio, Calcio. Conclusiones: Fotos de material sustancias procedimiento Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
Evaluación	Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 4 SESIÓN 11	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Disociación iónica.                         Balanceo por inspección.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) 10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? ¿Qué tipo de sales existen? ¿qué propiedades tienen las sales? Ejemplos de tres sales acidas Ejemplos de  tres sales neutras Equipo 1 4 6 3 2 5 Respuesta Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. JL Me dueles. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias. Son sólidos cristalinos, quebradizos, altos de fusión, solubles en agua y forman soluciones conductoras de la corriente eléctrica. -H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico -KHS: hidrogenosulfuro de potasio -   NaHCO3 Bicarbonato de sodio AlCl3: Cloruro de aluminio CaBr2: Bromuro Cálcico CaF2: fluoruro de calcio Fuente: http://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sales-neutras/#ixzz55reB4UPn   Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua, Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis, Probar la conductividad eléctrica en el suelo.  Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo. Procedimiento: Colocar 20 ml de agua destilada en el vaso de precipitados, agregar cinco gotas del acido, agregar cinco gotas del indicador universal y registra el color, adicionar poco a poco y agitando el hidróxido de sodio hasta color verde, medir el pH con la tira indicadora.  Escribir las observaciones  en el cuadro siguiente Sustancia acida Sustancia hidróxido Color inicial Color final Ecuación química Acido clorhídrico Hidróxido de sodio rojo verde HCl+NaOHàH2O +NaCl Acido clorhídrico Hidróxido de potasio Rojo verde KOH + HCl à KCl + H2O Acido clorhídrico Hidróxido de calcio Rojo Verde HCl+CaOHàH2O+CaCl Acido nítrico Hidróxido de potasio Rojo. verde HNO3+ KOHà KNO3+H2O Acido nítrico Hidróxido de sodio Rojo. Verde. HCl+NaOHàNaCl+H2O Acido nítrico Hidróxido de calcio Rojo. Verde. 2HNO3 + Ca (OH)2 à Ca (NO3)2 + 2H2O  Conclusiones Al mezclar los ácidos con los hidróxidos se formo agua y sal. Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1)

Semana 4 SESIÓN 12	Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 4
contenido temático	Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidacion-reduccion Disociación iónica. Balanceo por inspección.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? 1. Ionización, características acido-base. 2. a diferenciar los ácidos y bases, y a neutralizarlos. 3. ninguna